将等体积的NaoH与Ch3cooH（醋酸）混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系?
将等体积的NaoH与Ch3cooH（醋酸）混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系?（醋酸钠水解呈碱性）
最佳回答
虚幻的火
2026-03-30 13:46:01
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2o CH3COO- + H2o→CH3COOH + OH-
由此可见溶液显碱性 可以得到以下结论：
若PH值相同,则醋酸浓度过高,导致V(NaOH)〉V(CH3COOH)
若物质的量浓度相同,则由于需要中和过量OH-需要过量酸,导致 V（NaOH)〈V(CH3COOOH)
若等体积混合,由于需要过量酸导致C（NaOH)〈C(CH3COOH)
平衡公式是:C1V1=C2V2
由此可见溶液显碱性 可以得到以下结论：
若PH值相同,则醋酸浓度过高,导致V(NaOH)〉V(CH3COOH)
若物质的量浓度相同,则由于需要中和过量OH-需要过量酸,导致 V（NaOH)〈V(CH3COOOH)
若等体积混合,由于需要过量酸导致C（NaOH)〈C(CH3COOH)
平衡公式是:C1V1=C2V2
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 13:46:01老实的云朵
回复NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2o CH3COO- + H2o→CH3COOH + OH- 由此可见溶液显碱性 可以得到以下结论：若PH值相同,则醋酸浓度过高,导致V(NaOH)〉V(CH3COOH)若物质的量浓度相同,则由于需要中和过量OH-需要过量酸,导致 V（NaOH)〈V(CH3COOOH)若等体积混合,由于需要过量酸导致C（NaOH)〈C(CH3COOH)平衡公式是:C1V1=C2V2
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