0.1000mol/l溶液naoh滴定20.00mol0.1000mol/lhac溶液.计算滴定前溶液的ph和化学计量点

NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0。1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1。8*10-5由于c*Ka=0。1*1。8*10-5=1。8*10-6>20Kw,且c/Ka>500,所以可用最简式计算H+浓度。[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1。8*10-6)=1。34*10-3(mol/L)PH=-lg[H+]=2。872、化学计量点是指二者恰好完全反应,此时溶液为NaAc溶液,这是一个强碱弱酸盐,此时Ac-是一元弱碱,发生Ac- + H2O = HAc + OH-(中间为可逆号)。一元弱碱的计算公式同一元弱酸,只是把公式中的H+换成OH-,把Ka换成Kb。在此Ac-的浓度c=0。1000/2=0。05000mol/L（因为加入氢氧化钠后体积增大一倍）,Kb=Kw/Ka=10-14/(1。8*10-6)=5。6*10-9因为c*Kb=0。05000*5。6*10-9=2。8*10-10>20Kw,且c/Kb>500所以用最简式[OH-]=根号下(c*Kb)=根号下(2。8*10-10)=2。8*10-10=1。67*10-5POH=-lg[OH-]=-lg(1。67*10-5)=4。77 PH=14-POH=9。23