1.将H2,O2,CO组成的混合气体共8.8g置于密闭容器内,点燃爆炸化合后将其冷却,测得气体质量为5.2g.将混合气体

1。① 因为澄清的石灰水质量增加了4。4g,所以这气体因该是二氧化碳根据化学式求出二氧化碳的相对分子质量：12+2×16=44所以碳元素的质量是4。4g÷44×12=1。2g 氧元素的质量为4。4÷44×32＝3。2g②使灼热的铜变黑,应该是氧化铜,所以这气体应该是氧气氧气质量为：生成总气体质量5。2g－二氧化碳的4。4g=0。8g③剩下氢气和氧气反应的质量是：8。8g－5。2g=3。6g因为反应条件点燃爆炸,所以生成为应该是水根据化学式,生成的水中的氢元素的质量为3。6g÷水的相对分子质量18×2=0。4g 氧元素的质量是3。6g÷水的相对分子质量18×16=3。2g----综合 ①。②。③,且分局质量守恒定律反应前氢气质量为0。4g一氧化碳质量为：碳质量1。2÷一氧化碳中碳的质量分数12/28=2。8g氧气质量为8。8-0。4-2。8=5。6g2。这个你写得我没看懂,你可以加我百度或qq 476568652我细细给你说3。根据 生成4。4g二氧化碳和3。6g水,求出其中氧元素的质量为：3。2g+3。2g=6。4g 而根据质量守恒定律,反应前化合物燃烧需要的氧气为：4。4+3。6-1。6=6。4g 反应前后氧元素质量一样,所以不含。哈哈 其实我和你一样我也上初3 一起交流交流吧!