关于金属计算的化学问题.
关于金属计算的化学问题.有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧后,剩余固体粉末的质量恰好相等,则合金中铝的含量为?恳求过程啊!谢谢!
最佳回答
健壮的狗
2026-03-30 17:50:47
反应过程如下 Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3 再加过量NaOH 生成 Fe（OH）2 和 NaAlO2 洗涤沉淀灼烧后 Fe（OH）2 变成Fe2O3 最终沉淀是Fe2O3根据质量守恒 Fe 的质量是不变的 所以最后O的质量就是原来Al的质量 w(al)=3O/fe2o3=48/160=30%
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 17:50:47虚拟的玫瑰
回复反应过程如下 Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3 再加过量NaOH 生成 Fe（OH）2 和 NaAlO2 洗涤沉淀灼烧后 Fe（OH）2 变成Fe2O3 最终沉淀是Fe2O3根据质量守恒 Fe 的质量是不变的 所以最后O的质量就是原来Al的质量 w(al)=3O/fe2o3=48/160=30%
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