1.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na,6.2g Na2O,7.8g Na2O2,4.0g NaOH,而后

1、2。3g Na, 6。2g Na2O, 7。8g Na2O2, 4。0g NaOH均为0。1mol 。甲：2Na + 2 H2O == 2NaOH + H2,故所得溶液溶质为0。1molNaOH,溶液总质量为钠质量加100g水的质量减去0。05mol氢气的质量,即4/（2。3+100-0。1）。乙：Na2O + H2O == 2NaOH ,0。1mol Na2O与水反应生成0。2molNaOH。故质量分数为8/(6。2+100) 丙：2Na2O2 + 2 H2O == 4NaOH + O2,0。1molNa2O2 与水反应生成0。2molNaOH和0。05molO2。故而质量分数为8/(8+100-1。6)丁：4。0gNaOH溶于水所得溶液的质量分数为4/(4+100)故乙>丙>甲>丁2、CO2和H2O与Na2O2反应均为2mol生成1molO2。故设CO2 xmol, H2O ymol,则44x+18y=8。4 (CO2和H2O的总质量)(x+y)/2=2。8/22。4 （生成氧气的总物质的量）得：x=0。15 y=0。1