将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1

题目不全看看是不是下面的题目 若是 则将32。64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11。2L。请回答：（1）NO的体积为 L,NO2的体积为 L。（2）待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)x+y=11。2① (x/22。4)×3+(y/22。4) ×1=(32。64/64)×2 解得x=5。824 L y=5。376 L(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C（由氮元素守恒）则 0。14×C= 10-3 ×v×a + 11。2/22。4得原硝酸的浓度为:C= (10-3 va +0。5)/0。14(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):(32。64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57。8 g