将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：

学习时间:2026-03-30 10:02:46 阅读：4890

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：①组成这种化合物的各元素的质量比；②组成这种化合物的各元素的原子个数比；③写出该化合物的化学式．

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2026-03-30 10:02:46

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燃烧以后得8。8g二氧化碳和5。4g水，为0。2mol二氧化碳和0。3mol水，即产生0。2mol碳和0。6mol氢．可计算出碳氢质量和为3g，则化合物中含氧质量为1。6g，氧元素物质的量为0。1mol，即得物质的量C：H：O=2：6：1，则该化合物的化学式为C₂H₆O或C₂H₅OH．（1）C、H、O三种元素的质量比=12×2：6：16=12：3：8（2）C、H、O的原子个数比=2：6：1（3）该化合物的化学式有两种情况：C₂H₆O或C₂H₅OH．

将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，求：

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