钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原

显然HNO3是稀硝酸,物质的量是0。2mol,首先发生的反应：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O56g 4mol 1mol2。8g 0。2mol 0。05mol按比例显然是0。2molHNO3完全反应,只消耗了Fe2。8g,生成Fe(NO3)3是0。05mol,那么多余的Fe2。8g会将Fe3+还原,反应如下：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+56g 2mol1。4g 0。05mol显然0。05molFe3+只用1。4gFe就可以完全还原,所以反应后Fe3+完全被还原,最后还有1。4gFe剩余。解答完整清晰,不明白可问。