比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质

第三周期共8个元素：Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar。由于Ar为稀有气体,故不考虑 1。氧化物 Na2O,Na2O2:Na2O+H2O=2NaOH(常温反应) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+H2（常温） MgO：MgO+H2O=Mg（OH）2（沸点缓慢反应） Al2O3：不和液态水反应 SiO2：即稳定化合物 P2O3,P2O5：P2O3+H2O=2HPO2 P2O5+H2O=2HPO3（有毒） P2O5+3H2O=2H3PO4（无毒） SO2,SO3：SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 2SO3+H2O=H2S2O7（焦硫酸） Cl2O,Cl2O3,Cl2O5,Cl2O7：和水反应生成HClO（次氯酸）,HClO2（亚氯酸）,HClO3（氯酸）,HClO4（高氯酸） 原子序数:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号,叫做该元素的原子序数。原子序数在数值上等于核电荷数。一、 核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。即：每隔一定数目的元素,会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的情况。二、 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增,元素原子半径会出现周期性变化。即：每隔一定数目的元素,会重复出现原子半径由大逐渐变小的情况。三、 元素主要化合价的周期性变化：随着原子序数的递增,元素主要化合价会出现周期性变化。即：正价从+1逐渐递变到+7,从中部的元素开始有负价,负价是从-4逐渐递变到-1。归纳:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。--元素周期律