某温度下,1mol氮气和3mol氢气混合在一密闭容器里反应,平衡后,混合气体的密度是相同条件下氢气的5倍

1。30% N2 + 3 H2 2NH3起始 1mol 3mol 0转化 x 3x 2x平衡 1mol-x 3mol-3x 2x密度之比等于摩尔质量之比。混合气体的平均摩尔质量是相同条件下氢气摩尔质量的5倍。M=m/n=(1mol×28g/mol+3mol×2g/mol )÷ (1mol-x +3mol-3x+2x)=2g/mol×5解得x=0。3mol氮气的转化率=0。3/1*100%=30%2。17。6%体积分数等于物质的量分数。混合气体的总物质的量是1-x+3-3x+2x=4-2x=4-2*0。3=3。4molN2的体积分数是2*0。3/3。4*100%=17。6%3。20：17气体的物质的量之比等于压强比,反应前是1+3=4mol,反应后是3。4mol平衡前后容器内压强之比是4：3。4=20：17