水的电离和溶液的pH的一道题

水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．由于水的电离是一个吸热反应：H2O H＋＋OH－(正反应吸热)温度升高,平衡向右移动,将有更多的H＋和OH－电离出来,故80℃时,c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1．由于pH＝－lg{c(H＋)},所以80℃时,pH＜7．因为水的电离是一个吸热反应,升高温度,水中c(H＋)增大,pH减小,由于25℃时水的pH＝7,所以80℃时水的pH＜7．c(H＋)＝c(OH－)＜10－7 mol•L－1,怎么会是小于有更多的H＋和OH－电离出来,c(H＋)＝c(OH－)应该大于10－7 mol•L－1