0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较

H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>OH- 或者 H2O>Cl->Na+>NH4+>H+>NH3H2O〉OH-发生反应：NH4Cl+NaOH=NH3（气体放出）+NaCl因此溶液中水最多,然后是Cl0。1mol/l,其次为Na0。05mol/l,另外：NH4+有部分水解,发生反应：NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ 因此小于0。05mol/l,但是水解程度较小,所以还是大于H+浓度,因为NH4Cl是强酸弱碱盐,所以溶液酸性,因此H+〉OH—,如果需要比较NH3H2O和H+的浓度,H+稍高,也就是H+〉NH3H2O,因为水中氢离子,不部分来自NH4的水解,另外还有来自水的电离的部分。你做参考。