既然溶解后都以分子或离子形式均匀扩散,那么为什么气体固体溶解度随温度变化不一样呢?此时是否应考虑微观,而非宏观呢?

溶解度 物质溶解与否,溶解能力的大小,一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等。。。固体物质的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。既然在一定温度下,溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的,科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢?好,那么我们就先来看一下溶解性的概念。溶解性 通过实验的验证,在相同条件下（温度相同）,同一种物质在不同的溶剂里,溶解的能力是各不相同的。我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。所以在描述一种物质的溶解性时,必须指明溶剂。物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）,很显然,这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。溶解度 1．固体的溶解度 从溶解性的概念,我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢?答案是肯定的。这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。溶解度：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级：溶解度 10g 1g 0。1g 0。01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 其中难溶物质习惯上叫做"不溶"物质。前面我们说过,溶质在不同温度、等量溶剂的条件下其溶解的量不同。其实,很多物质的溶解度都会随温度的改变变化。表6-1列出实验测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度。表6-1 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度 /克 13。3 20。9 31。6 45。8 63。9 85。5 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度 /克 110 138 169 202 246 用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据物质在不同温度时溶解度数据,可以画出溶解度随温度变化的曲线,叫做溶解度曲线(Solubility curve) 固体的溶解度曲线 从上面的图表我们可以得出这样的一个结论：大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大,如硝酸钾、硫酸铜等。有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如食盐。此外,有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如硫酸锂、氢氧化钙等。2．气体的溶解度 气体溶解度定义跟固体溶解度不同。由于称量气体的质量比较困难,所以气体物质的溶解度通常用体积来表示,所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。气体的溶解度大小除了跟气体本性有关外,还跟外界条件,如温度、压强等有关。加热冷水,在水还没有沸腾之前,就可以看到有气泡从水中冒出。这是因为加热使水的温度升高,原来溶解在水中的空气的溶解度减小,因而冒出气泡。其实气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小的。另外,温度一定时,气体的溶解度随着压强的增加而增大。大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,只有少数物质的溶解度受温度的影响很小,也有极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小。