某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质

（1）第一次的结果中，二氧化碳的质量为158。0g+100g÷4-181。2g=1。8g；故答案为：1。8g．（2）前二次反应后，每次生成气体的质量都是1。8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228。6g=4。4g设参与反应的Na₂CO₃的质量为x，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O106              44x               4。4g∴10644＝x4。4g，解之得：x=10。6g，产品中碳酸钠的质量分数为：10。6g11g×100%≈96。4%≥96%；故该产品中碳酸钠的质量分数合格．（3）根据前两步可以计算出当碳酸钠存在的情况下，每25g盐酸对应的二氧化碳质量为1。8g，当生成4。4g二氧化碳时，消耗的盐酸溶液的质量为61g．之后再加盐酸无气体生成．而开始时，盐酸为零，二氧化碳也为零．所以得图：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量=反应前烧杯及所盛物质的质量总和-反应后烧杯及所盛物质的质量总和；（2）由图表数据可知，前二次反应后，每次生成气体的质量都是1。8g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全．故生成气体的质量为158g+75g-228。6g=4。4g．根据碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参与反应的Na₂CO₃的质量，然后根据溶质质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%计算即可；