化学关于醇的计算题1.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中充分吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水少

1。Ca（OH）2 +CO2 ===CaCO3 + H2O（题目中石灰水足量,不考虑生成碳酸氢钙的情况）最终有20g沉淀生成,对应的CO2为0。2mol那,应该减少11。2g才对,而题目中只是减少了5。6g,那说明有5。4g即0。3mol水被吸收,那C：H为2:6,看选项,选C：H为1:3的,BC都可以。2。氧的质量分数为10%,那可以设氧的质量为48,则总质量为480,仅仅是丙三醇C3H8O3中含有氧,则C3H8O3质量为92g,含H8g,那甲苯C7H8为480-92=388g,则含H33。74g,那总H%=（8+33。74）/480g=8。7%,选C3。水10。8g可知,H有10。8/18*2=1。2mol,那C2H6O就有0。2mol,那C就有0。4mol设CO为x,CO2为y,x+y=27。6-10。8=16。8,x/28+y/44=0。4解得,x=1。4g