化学应用题,会的来~13克锌跟100克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）生成的气体为多少克?（2）原稀硫酸的质量分数是多少?

由于不知道稀硫酸的浓度,故不能采用硫酸的质量计算；用锌的质量计算。1、设参与反应的硫酸的质量为Xg,生成的气体的质量为yg;反应后生成硫酸锌的质量为zg;化学反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 161 2 13 x z y所以65/13=98/x=2/y=161/z解得x=19。6g y=0。4g z=32。2g;即生成氢气的质量为0。4g；2、稀硫酸的质量分数为（19。6/100）*100%=19。6%；3、反应后所得溶液质量为100+13-0。4=112。6g;故反应后所得溶液质量分数32。2/112。6×100%=28。6% 再问： 你确定是对的么？ 再答： 正确再问： 哈，就选你了~~~~~~~~~~~~~~~