谁能告诉我怎么学化学离子方程这一块/

很简单啊,可以把方程式全拆成离子后两边抵消,熟练后就可以直接写出了,记得沉淀、难溶物、气体不可抵消,写的话,牢记“正找负、负找正”就很简单,即正离子找负离子。离子的书写,记得化合价就好。要背化学书后一般都有的物质溶解度表,记住什么是沉淀,什么难溶。如AgCl、BaSO4等都是常考的。下面引自资料,看看,不错：1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。酸：除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水。碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水。盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。3．记住常见的弱酸弱碱。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。弱碱：NH3·H2O4．把握好微溶物的处理原则。5．掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。6．认真做好检查。检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看：(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。(2)看：反应能否发生。如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸。(3)看：是否符合反应规律。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式。(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒。(7)看：离子配比数是否正确。容易忽视的几个问题：1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式。2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此,毫无例外呢?事实证明,这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或化学式来表示,而不能拆写成离子符号。