4,氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ

氢气可以在氧气中燃烧,在该反应中：断裂1mol H-H键消耗的能量为Q1KJ　　　　断裂1mol O-O键消耗的能量为Q2KJ,形成1 molH-O键释放的能量为Q3KJ,下列关系式中,正确的是CA 2Q1+Q2>Q3 B Q1+Q2>2Q3 C 2Q1+Q2 再问： 你好，“形成4 molH-O键”为什么，H-O-H中只有一个H-O键，另外还多一个H啊？ 再答： 　　H---O----H中有两个H----O键。明白没有？再问： 我的问题就是不明白为什么有两个两个H----O键，你没解释为什么有两个键啊 再答： 　　氧原子最外层电子数是6个，要分别与两个氢原子形成H---O共价键，才能达到8电子的稳定结构。如果只有一个H---O共价键，氧原子最外层只有7个电子。 　　不懂可以再问，祝你学习进步，满意望采纳，谢谢。再问： 你好，可是是H-O-H,又不是H-O-O-H,这才有2个H-O键呀？ 再答： 你好，1。在H-O-H中,中间的氧原子既与左边的氢原子形成共价键O--H， 　　　　又与右边的氢原子形成共价键O---H。 　　2。比如在H-O-O-H中,有2个H-O键，还有1个O--O键一样，因为氧原子既与左边的氢原子形成共价键O--H，又与右边的氧原子形成共价键O---O键。