在50mL bmol•L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol•L-1 NaOH溶液

（1）向的AlCl3溶液中加入NaOH溶液，AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，方程式为：3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl①，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O②，方程式①②相加，得AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，可知，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，产生的沉淀恰好溶解，无沉淀，NaOH物质的量再增多也不会有沉淀生成，当NaOH和AlCl34NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O 4mol   1mol0。05a  0。05b当n（NaOH）：n（AlCl3）≥4：1时，没有沉淀生成，0。05a：0。05b≥4：1时，故当a、b满足a≥4b时，无沉淀产生；故答案为：a≥4b；   （2）向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O所以3b<a<4b时，会出现先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，发生反应时，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，NaOH过量，按AlCl3的量计算，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl3mol  1mol   1mol0。15b  0。05b  0。05剩余NaOH的物质的量为：0。05a-0。15b，Al（OH）3淀溶解时，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，Al（OH）3过量，NaOH不足，按NaOH的量计算，     NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O      1mol        1mol   0。05a-0。15b    0。05a-0。15b  即生成第一过程生成Al（OH）30。05mol，第二过程溶解了Al（OH）30。05a-0。15bmol，所以剩余的Al（OH）3物质的量为0。05b-（0。05a-0。15b ）=0。2b-0。05amol，m（Al（OH）3）=nM=（0。2b-0。05a）mol×78g/mol=3。9（4b-a）g，故答案为：3。9（4b-a）．