在某铁的样品中可能含有Mg Al Cu等金属杂质,取5.6g样品与足量稀盐酸反应得到0.2g氢气则此样品

得到0。2g氢气需要消耗金属铁的质量m,2/56×m = 0。2 g,则m = 5。6 g,所以铁样品中杂质满足条件：产生0。2 g氢气,需要金属的质量一种大于5。6 g,另一种小于5。6 g根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生0。2 g氢气,消耗铝、镁的质量为1。8 g、2。4 g,都小于5。6 g铜不能与酸反应产生氢气；因此可判断样品中的杂质可能是（1）Al、Cu；（2）Mg、Cu；（3）Al、Mg、Cu选择C 再问： 需要金属的质量一种大于5。6 g，另一种小于5。6 g?这个不懂 再答： 如果没有杂质，则正好产生0。2 g 现在题目说有杂质，则杂质一定要满足“5。6 g杂质，产生H2质量一个大于0。2 g，一个小于0。2 g” 才能抵消，保证总产量H2是0。2 g 这么说明白？再问： 什么是5。6克杂质？ 为什么产生H2质量一个大于0。2 g，一个小于0。2 g”？