将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系正确的是?

只选B,D因为HCN是弱电解质（部分电离）,NaOH是强电解质（完全电离）,且溶液呈碱性,说明OH-比H+浓度大,所以设体积为V,电离出的CN-为X摩,则有C（OH-）=C（Na+）=0。1V/2V大于C(CN-)=X/2V。。。所以0。1V是大于X的,就说明了Na+浓度大于CN-浓度,HCN没混合前=0。2V mol,（混合后的）HCN+CN▔=HCN（混合前）,C（HCN混合后的+CN）=HCN（混合前)/2V=0。2V/2V=0。1mol/L