某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混

0。1 mol／L醋酸溶液的pH＝3,说明醋酸是弱酸（如果是强酸的话,pH应该为1）A、0。0l mol／L醋酸溶液虽然可由0。1 mol／L醋酸溶液稀释10倍得到,但H+浓度并非降低10倍（弱酸电离度随浓度的减小而增大,所以H+浓度降低并非10倍,而是少于10倍,因此pH应该比3大,比4小）B、正确。滴定终点是醋酸和NaOH完全反应,根据反应方程计算,很容易得出结果C、错误。醋酸钠属于强碱弱酸盐,pH＞7。0。2 mol／L醋酸溶液和0。4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,相当于0。2 mol／L醋酸溶液和0。2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后（此时pH）再加入一定量的醋酸钠固体,所以pH应该大于4。7。D、如果原题没错的话,该选项是错误的。因为答案选了D,我认为0。2 mol／L醋酸溶液实际应该是盐酸溶液。因为盐酸是强酸,氢离子全部电离,与醋酸根结合生成醋酸,实际上就相当于0。2 mol／L醋酸溶液和0。2mol／L醋酸钠溶液等体积混合,那么pH就等于4。7