用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将所生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到的沉淀为60g,则该氧化物是( ) A．F

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 10026。4g 60g 因为CO-->CO2得到1个O,所以32g氧化物中含氧26。4*16/44=9。6g,该氧化物含氧量为9。6/32=30%,只有B符合。也可以这么考虑：60g 沉淀意味着 0。6mol CaCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O所以意味着有0。6mol CO2由于足量CO 所以可以看成是CO 把氧化物中的氧抢了过来 形成了CO2CO+O=CO2所以32g 氧化物中就有0。6Mol O0。6Mol O 是0。6*16=9。6g所以氧化物中O的质量分数是 9。6/32*100%=30%