求详解化学计算差量法

给我个题,我给你分析 再问： 再答： 加热固体是NaHCO3反应，2NaHCO3加热＝Na2CO3＋H2O＋CO2 得出2mol碳酸氢钠反应生成62g气体，固体质量变化了w2－w1，这些是跑出去的，所以（w2－w1）÷62×2就是碳酸氢钠的物质的量，然后就用摩尔质量乘以这个再除以w1就是质量分数了 手机上打字不方便，理解一下给你找了个例题在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1。12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1。16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? 〔分析〕Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1。16g-1。12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。 〔解〕设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1。16-1。12 则： ，解得：x=0。28(g) y=0。32(g) 答:在这个化学反应中溶解了铁0。28g析出了铜0。32g。①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。