是难溶电解质的溶解平衡的内容

学习时间:2026-03-29 17:47:38 阅读：5933

是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时：c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明(1) 1×10^(-5) mol/L(2) 水洗：2.33×10^(-4)g H2SO4洗：2.33×10^(-7)g请写下解题过程,分析.

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幽默的饼干

2026-03-29 17:47:38



答：（1）n（Ba2＋）＝0。137÷137＝0。001moln（SO42－）＝0。1×1＝0。1molSO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓剩余SO42－为0。1－0。001＝0。099mol,浓度为0。099÷0。2＝0。495mol/L设由BaSO4溶解产生的Ba2＋的离子浓度为amol/L,则0。495x＝1×10^－10a＝2。02×10^－10mol/L（2）纯水中溶解BaSO4的物质的量的浓度＝√K（sp）＝1×10^（－10）＝1×10^－5用100mL0。01mol/L的H2SO4洗,[SO42－]＝0。01mol/L,0。01〔Ba2+〕＝1×10^－10x＝1×10^－8mol/L因体积相同,故只比较浓度即可。故用100mL0。01mol/L的H2SO4洗涤时损失BaSO4少一些

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