为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同

1。为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动呢?因为在水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子。也就是说水充当了反应物的角色,加水稀释实际上就是增加了反应物浓度。所以平衡向电离方向移动。也可以从离子运动的角度来理加水后,溶液中电离出的离子浓度降低,这些离子相遇的概率降低,也就是结合成电解质分子的概率降低,所以逆反应速率降低,平衡就向电离方向移动了。2。如果溶质没有电离完或者没有电离（就是你所谓的浓溶液和纯电解质）加水就是促进溶解电离的过程,如果没有电离完,可以视为饱和溶液还有溶质,加水使没溶解的溶质再溶解,直到溶质溶解完,才开始变稀；如果是纯电解质,加水才开始电离,原来可以视为没有离子。所以离子浓度从小变大,直到达到电离平衡为止。而且,电离平衡向电离方向移动,但离子浓度却在变小。