为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0。是反应达到平衡的时候,该值为0。至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡。因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的。范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系,你可以查一下。