解一道关于原电池的化学问题,急

学习时间:2026-03-30 16:11:32 阅读：953

解一道关于原电池的化学问题,急据报道最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,电量可达现用镍氢或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电.据此回答: (1)甲醇是___极,电极反应是______________________ (2)电池反应的离子方程式___________________________ (3)这种电池若用在宇宙飞船上还可以为宇航员提供生活用水. 设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量,在实际使用中这种电池每发1度电时生成mg 水.则电池的能量利用率为_______________ (用含a、Q、 m的代数式表示. 第三问最好有详细过程

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忧虑的香氛

2026-03-30 16:11:32



(1)甲醇是_负极_极,电极反应是 CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O(2)电池反应的离子方程式 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O (3)这种电池若用在宇宙飞船上还可以为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量,在实际使用中这种电池每发1度电时生成mg水。则电池的能量利用率为_______________ (用含a、Q、m的代数式表示。解析：理论上,当生成m g水时应放出(m/18)×(Q/a) kJ能量而实际上生成m g水时发1度电相当放出3。6×10 6 kJ能量所以电池的能量利用率为 3。6×10 6 /(m/18)×(Q/a)=（6。48a×10 6/mQ）%

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