根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少?当有4molNH3参加反应时,被氧化的物质是多杀克?转移的电子数是多少?生成的N2是多少? 急,要详细过程
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感动的小松鼠
2026-03-30 17:35:40
首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应。当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合价可以判断,由-3到0,1mol氨气转移3mol电子,生成氮气0。5mol
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 17:35:40傲娇的小蜜蜂
回复首先分析化学方程式,8molNH3参与反应,被氧化的只有2mol,6mol生成了NH4Cl,没有参与氧化还原反应。当有4molNH3参加反应时,被氧化的氨气为1mol,质量为17g,转移电子数根据化合价可以判断,由-3到0,1mol氨气转移3mol电子,生成氮气0。5mol
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