拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收的能力为436KJ、391KJ、946KJ,求：

（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30。7）KJ。N2+3H22NH3反应热=反应物键能-生成物键能1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H。反应热=反应物键能-生成物键能=946+436*3-391*3*2=-92kJ,所以是放热92kJ。所以反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol（1）则1mol N2生成NH3（放出）热量（92）kJ。【由热化学方程式可以看出】（2）则1mol H2生成NH3（发出）热量（30。7）KJ。3mol H2放热92kJ,所以1mol H2放热92/3=30。7kJ