SO2+KMnO4+H2O=K2SO4+MnSO4+H2SO

解题思路： 反应物中无硫酸根离子，产物中的硫酸根离子均来自二氧化硫，即二氧化硫全部被氧化成了硫酸根离子，故应该全部计算。解题过程： 解答：2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4， 第一步：标出元素的化合价变化 KMnO4→MnSO4 Mn元素化合价+7→+2，升高5，得5个电子； SO2→SO42-+ S元素的化合价+4→+6，升高2，失2个电子 第二步：找5和2的最小公倍数是10，使得失电子数相等 KMnO4→MnSO4，得电子数5×2，则2是KMnO4的系数； SO2→SO42-+ 失电子数2×5，则5是SO2的系数，初步配平如下 2KMnO4+5SO2+H2O —— 2MnSO4+ K2SO4+ H2SO4， 第三步：根据原子守恒配平其他物质的系数 根据钾元素守恒可得K2SO4的系数是1，再根据硫原子守恒可得H2SO4的系数是2，最后根据氢原子守恒可得H2O的系数是2。 2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4。 第四步：检查氧原子是否守恒。确定答案为2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4。 最终答案： 2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4。