



常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7

学习时间:2026-03-30 16:11:39 阅读：5322

常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH与体积均相同，也就是它们电离的H+的量相同，那么中和所需的OH-不是应该相等吗？到底醋酸与NaOH反应应该按CH3COOH～NaOH还是H+～OH-计算呢？这个问题一直困扰着我啊，谢谢了~

最佳回答

灵巧的摩托

超级的芒果

2026-03-30 16:11:39



依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-溶液自然就显碱性了醋酸是弱酸,不完全电离所以溶液中有一部分醋酸是以分子形式存在而NaOH完全电离所以溶液显碱性

最新回答共有2条回答

坚定的裙子
回复
2026-03-30 16:11:39
依题意,CH3COOH和NaOH物质的量相等由于CH3COOH是弱酸所以会发生水解CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-溶液自然就显碱性了醋酸是弱酸,不完全电离所以溶液中有一部分醋酸是以分子形式存在而NaOH完全电离所以溶液显碱性

热门文章

猜你喜欢