1、一定温度下,某密闭容器里发生如下反应：co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）；H>0,当反映达到

1、co（g)+H2O(g）＝（可逆）CO2(g）+H2(g）a、升高温度虽然能是平衡右移,但是H2的浓度不可能增大一倍,因为平衡不会全部移过去。b、增大压强,由于上述可逆反应气体反应物和生产物分子数相同,压强改变不会影响化学平衡,只要压缩容器体积至原来一半,就可以使H2浓度增大一倍c、此方法不会是平衡移动,可以实现d、通入的2nmolCO2和2nmolH2 可以看作是nmolCO、nmolH2O、nmolCO2、nmolH2 不能使平衡移动,H2浓度增大一倍2、相等,因为2HI＝H2＋I2反应前后分子数不变,平衡不受压强影响。1molHI和2molHI在同一密闭容器中达到的平衡是一样的。相同温度达到平衡,I2的体积分数相等。