高中化学----离子检验

物质检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Na+、K+用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色)。Ba2+能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO3,但溶于氨水,生成 [Ag(NH3)2]+。NH4+铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。Fe2+能与少量NaOH溶液反应,开始时生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。有关反应方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－。Fe3+能与KSCN溶液反应,变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。Cu2+蓝色溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)能与NaOH溶液反应,生成蓝色的 沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。物质检验方法OH－能使① 无色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。C1－能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成 。Br－能与AgNO3溶液反应,生成淡黄色AgBr沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。I－① 能与AgNO3反应,生成黄色AgI沉淀,沉淀不溶于稀HNO3。② I－也能与氯水反应生成I2,使淀粉溶液变蓝SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,沉淀不溶于硝酸。SO32－① 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。② 能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。注：BaSO3在硝酸中也不溶解,而是转化为BaSO4沉淀,但有NOx放出。S2－能与Pb(NO3)2或CuSO4溶液反应,生成黑色PbS或CuS沉淀。CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3－① 取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或 ② 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出CO2气体。PO43－含PO43－的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓H2SO4加热,放出红棕色气体。有关反应方程式为：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3,Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。SO4 2- 不水解。SO3 2-、C03 2- 均水解成碱性。1。SO3 2-+H2O=HSO3-+OH- 2。CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- 、 HCO3 - +H2O=H2CO3+OH- 方程中间不是等号 采纳为盼 O(∩_∩)O 再问： Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 什么叫能溶于NH4Cl溶液？ SO32－ ① 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体 能写个方程式么？ 向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀生成，同时放出CO2气体 方程式？ 谢啦。。!!!! 再答： 2。 亚硫酸盐遇到强酸即分解放出 SO 2 ，这是实验室制取少量的 SO 2 的一种方法。NaSO4+H2SO4(浓）=Na2SO4+H2O+SO2箭头 3。这个是两步 。HCO3－加热分解生成CO2、CO32－。镁离子与CO32－生成微溶物碳酸镁。 至于第一问，结论是正确的，但是两者反应的原理中学不好算。