用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多加了一滴H2SO4 2少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL）则1和2的氢离子浓度之比为?
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内向的翅膀
2026-11-10 11:37:53
1 H2SO4过量,n（H+）=0。01mol/L×2×0。00005L=10的-6次方molc1（H+）=10的-6次方mol÷0。1L=10的-5次方mol/L2 因为硫酸不足,说明NaOH过量n(OH-)=10的-6次方molc（OH-）=10的-5次方mol/L所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L所以c1:c2=1:100000
最新回答共有2条回答
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2026-11-10 11:37:53悲凉的期待
回复1 H2SO4过量,n（H+）=0。01mol/L×2×0。00005L=10的-6次方molc1（H+）=10的-6次方mol÷0。1L=10的-5次方mol/L2 因为硫酸不足,说明NaOH过量n(OH-)=10的-6次方molc（OH-）=10的-5次方mol/L所以c2(H+)=10的-14次方÷10的-5次方mol/L=10的-9次方mol/L所以c1:c2=1:100000
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