常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如下图

选AC分析：A 常温下,向20 mL 0。2 mol/L H2A溶液中滴加0。2 mol/L NaOH溶液。依次发生如下反应：H2A+NaOH=NaHA+H2ONaHA+NaOH=Na2A+H2O当V（NaOH）=20 mL时,生成物只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以A正确；B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,生成物也只有NaHA,根据图像可知溶液呈酸性,此时电离程度大于水解程度,所以B不正确；CNaHA溶液中根据质子守恒,c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 正确,D向Na2A溶液加入水的过程中,Na2A水解溶液呈碱性,虽然稀释水解程度增大,但碱性会降低,所以若是浓溶液PH先增大后减小,若是稀溶液PH始终减小,所以D错误；希望我的回答能对你的学习有帮助! 再问： 我不明白A选项 为什么 根据图像 知 溶液呈酸性，还有不明白c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)这个排序为什么？？想请教您 再答： 当V（NaOH）=20 mL时，生成物只有NaHA, NaHA即可发生水解，也可发生电离，水解的化学方程式为： NaHA+H2O﹤=﹥NaOH+H2A 电离的方程式为： NaHA=Na^++HA^- HA^-﹤=﹥H^++A^2- 在20ml时，根据图像可知三种微粒的物质的量由大于小的顺序是n(HA^-)>n(A^2-)>n(H2A),说明电离大于水解，所以溶液呈酸性； 根据NaHA=Na^++HA^-可知：C(Na^+)=C(HA^-)，但HA^-电离大于水解，所以c(Na+)>c(HAˉ）； 根据HA^-﹤=﹥H^++A^2-和H2O﹤=﹥H^+ +OH^-及HA^-电离大于水解，说明c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)，综上所述可得：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)