下表是不同温度下水的离子积数据： 温度 / ℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10^－14 α 1×10^－12

第一题 Na+和SO42-都不水解 因此稀释后c (Na+)∶c (OH－)=(1×10^－4)/(10^-7)=1000稀释10倍 但OH-浓度仍未10-7 而Na浓度为2×5×10-4/10=1×10-4mol/L第二题因为温度变了,所以水的离子积变了由题可知NaOH溶液中Na+浓度等于OH-浓度等于0。1mol/L硫酸溶液中SO4 2-:H+=1：2 c(H+)=0。1mol/L 可以知道反应时NaOH:H2SO4=2:1但最后混合溶液Ph=2 也就是c(H+)=0。01mol/L 可以知道硫酸过量假设2Mol NaOH和硫酸反应则达到中和需要1MOL 硫酸 此时有3mol溶液 再加入C(H+)=0。1mol的硫酸溶液 假设加入了x mol则有 0。1x/(x+3)=0。01解得x=1/3则V1：V2=2:(1+1/3)=3:2继续按上面假设的2MOL NaOH说此时溶液中有c(H+)=0。01mol/l c(OH-)=10^-10 c(Na+)=0。6mol/L c(SO4 2-)=0。4mol/L所以 c(Na+)>c(SO4 2-)>c(H+)>c(OH-)