一定温度下,将2mol SO2和1mol O2充入一定密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应 2SO2(g) +O2(g

ΔH是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量 ΔH＝ΔU＋PV 在只做体积功条件下 ΔH＝-Q 即通常情况下,ΔH为热量增加的相反数,所以,这里ΔH=-197KJ/mol就是反应放出197KJ的热好,下面我们来看这道题、、、因为是可逆反应,转化率不会达到100%,所以生成的SO3的物质的量小于2mol,且放出的热小于197KJ,AB错又因为每xmol的SO2被消耗就有xmol的SO3生成反应开始时SO2为2mol,SO3 0mol所以无论怎么反应,限度是否改变,都有SO2和SO3物质的量之和为2molC对D错不懂再问,