一道化学计算题,麻烦写清楚过程
一道化学计算题,麻烦写清楚过程将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称得剩余固体物质为14.4g试求：1.生成氧气的质量 2.剩余固体物质中含有那些物质,各有多少克?
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沉静的汉堡
2026-03-30 15:54:39
反应前为16g,反应后为14。4g,根据方程式,反应后减少的重量即为反应生成的氧气的质量所以1、反应生成氧气1。6g2KMnO4==加热===K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32X Y Z 1。6根据方程式,反应生成氧气为1。6克,所以设反应消耗的高锰酸钾为、生成的锰酸钾Y克,生成二氧化锰Z克解出X=15。8克 Y=9。85克 Z=4。35由于反应前共有高锰酸钾16克,所以反应后剩余：KMnO4：0。2克 K2MnO4：9。85克 MnO2 ：4。35克
最新回答共有2条回答
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2026-03-30 15:54:39笨笨的哈密瓜
回复反应前为16g,反应后为14。4g,根据方程式,反应后减少的重量即为反应生成的氧气的质量所以1、反应生成氧气1。6g2KMnO4==加热===K2MnO4 + MnO2 + O2↑316 197 87 32X Y Z 1。6根据方程式,反应生成氧气为1。6克,所以设反应消耗的高锰酸钾为、生成的锰酸钾Y克,生成二氧化锰Z克解出X=15。8克 Y=9。85克 Z=4。35由于反应前共有高锰酸钾16克,所以反应后剩余：KMnO4：0。2克 K2MnO4：9。85克 MnO2 ：4。35克
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