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平淡的高跟鞋
2026-03-29 17:31:01
2SO2+O2===2SO3 ΔH=?起始 1 0。96 0转变 2X X 2X平衡 1-2X 0。96-X 2X已知还有0,04molSO2 所以1-2x=0。04 X=0。48mol 对应ΔH=-95。04KJ只看O2的消耗：0。48mol ΔH=-95。04所以O2消耗1mol时 ΔH=-95。04/0。48=-198KJ
最新回答共有2条回答
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2026-03-29 17:31:01糊涂的树叶
回复2SO2+O2===2SO3 ΔH=?起始 1 0。96 0转变 2X X 2X平衡 1-2X 0。96-X 2X已知还有0,04molSO2 所以1-2x=0。04 X=0。48mol 对应ΔH=-95。04KJ只看O2的消耗：0。48mol ΔH=-95。04所以O2消耗1mol时 ΔH=-95。04/0。48=-198KJ
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