下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）（说明原因）

正确答案选A。MnO2作为反应的催化剂,浓度越高产生的氧气越多,等到一定量后再加入则不改变生成的氧气量。所以A正确。B。最后反应的生成物中含有水,会留有一部分氧原子在烧杯中,不可能达到0。C。Mg的金属性比Fe活泼,反应速率应该比铁快,图线不是重合的。D。如果氧气的量远小于木炭的量,则会有一部分木炭反应不完全生成CO,图线不是线性的。保证准确率,这是海淀区化学练习卷上的题目。-------------------------------------------------------如对回答满意, 再问： 我觉得解释有问题（你可能没看清题目)A我不知道为什么对，我觉得你解释不对，MnO2是催化剂，他影响的是氧气反应速率，而非O2量，O2量取决H2O2，CMg金属性比Fe活泼，反应速率比铁快，但题中横坐是H2SO4质量非t，在反应过程中相同质量H2SO4产生的气体不是同等吗但又因Mg的金属性比Fe活泼∴Mg最后产生的氢气比Fe得多（这个可通过化学方程式的各物质的相对原子质量得出 再答： 我原来的解释有误，现在更正如下： A没有给时间，就假设每一点都是同一时刻。假设MnO2在同一时刻放入的量不同，生成氧气的反应速率不同，在同一时间 生成的氧气量就会不同。（比如一瞬间过氧化氢全部反应完，或只反应一部分）。 C同理。再问： 那C中反应生成完的氢气是不是一样的 再答： 不一样，因为同质量的Mg和Fe物质的量不同。再问： 那C中为什么错，怎么纠正（还是不懂啊） 再答： 这种题要用控制无关变量，这里无关变量是时间。 比如时间一定，等质量的Mg和Fe物质的量不同，那么在一定的时间内反应产生的H2肯定不同，Mg的物质的量比Fe大，所以Mg的那条线不会和Fe的重合（Mg斜率大于Fe的），而是高于Fe的线，然后最大值也比Fe高。