在原电池中,盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡?

盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池。锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电。当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难。从而电池电流减弱。加了盐桥后（设为KCl）,当发生上述情况时,带负电离子（Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷。从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定。