人教版化学必修3知识点总结

没有化学必修3人教版化学必修1必修2选修1-6共8本化学选修3考点（与课标对应） 一1。了解原子核外电子的运动状态。电子云理论、原子轨道理论。（1） 机率 （2）轮廓（2） 杂化 一2。了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。能级的能层区别与联系； 构造原理：ns < (n-2)f 1。7 ,离子键 拓展应用：（1）最高价含氧酸酸性或最高价碱的碱性比较。（2）解释元素的“对角线”规则,列举实例予以说明。例：已知AlCl3是共价化合物,则BeCl2预测为何种化合物。为什么?一4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。焰色反应是电子跃迁的一个重要应用一5。讨论：元素周期表中各区、周期、 族元素的原子核外电子排布的规律s区、p区、d区、ds区、f区 多少个元素第一周期 第二周期第三周期第四周期第五周期第六周期第七周期常考点拓展：元素周期表中的位置关系一6。讨论：主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系。（1）总体规律：依次升高（2）特别的：第IIA和IIIA主族元素的不同 NaAl C离子晶体>分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大,则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质三4．“相似相溶”规律极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。(1) SiO2是否溶于CS2溶剂(2) 离子晶体是否都溶于水中(3) 洗涤剂的原理三5．了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。(1)存在微粒:(2)晶体结构的描述：(3)晶体性质拓展：（1）利用模型等分析金刚石晶体与石墨晶体的结构特点,讨论两者性质的差异。（2） 比较二氧化碳与二氧化硅晶体的特点和性质的差异。三6。比较氯化钠、氯化铯等离子晶体的结构特征。(1)晶胞的不同特点(2)晶胞的描述拓展：③实验探究：熔融盐的导电性。思考(1)为何离子晶体不导电?(2)溶于水能导电的晶体一定是离子晶体?三7．知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。讨论：为什么金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性?三8．能列举金属晶体的基本堆积模型。(1)Po (2)K型(3)Cu型 (4)Mg型三9。运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系,并预测其化学性质。1、不完全燃烧产物P4O6,完全燃烧是P4O102、都具有强吸水性、易溶于非极性溶剂3、与水反应 P4O6+H20→H3PO3P4O10+H2O→HPO3和H3PO4（水的多少决定了产物）知识点太不好弄了