10g铜锌合金投入100g稀盐酸中恰好反应,生成氢气0.2g,⑴求合金中的铜的质量分数.⑵稀盐酸的质量分数.⑶反映后所得

设,Zn的质量为x g,消耗HCl的质量为 y g,生成ZnCl2的质量为 z gZn+2HCl==ZnCl2+H265---73-------136----2x-----y--------z------0。2解得x=6。5g y=7。3g z=13。6g所以Cu的质量为10-6。5=3。5g质量分数为3。5/10*100%=35%HCl质量分数为7。3/100*100%=7。3%溶质质量为13。6g,溶液质量为100+6。5-0。2=106。3g所以ZnCl2的质量分数为13。6/106。3*100%=12。8%