和c 选项即可 

A．由图象知,0。01mol/L的HA溶液的pH值约为4,不能完全电离,为弱酸,故A正确；B．b点时,加入的酸的物质的量=0。01mol/L×0。01L=10-4 mol,碱的物质的量=0。01mol/L×0。005L=5×10-5 mol,溶液溶质为NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,则c（HA）＜c（A-）,故B错误；C．c点时,溶液呈中性,如V=10。00 mL,二者恰好反应,溶液应呈碱性,则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL,故C错误；D．溶液中呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,即c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）,故D正确．故选：AD． 再答： 由图象知，0。01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量=0。01mol/L×0。01L=10-4 mol，碱的物质的量=0。01mol/L×0。005L=5×10-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V=10。00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题．