0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.若滴定至终点由于判断有误,甲多了一滴,乙少了一滴（20滴为1ml)求甲和乙C(h+)的比值 答案是10的4次 为什么
最佳回答
糊涂的白昼
2026-04-02 16:53:39
20滴为1ml:V = 1/20 ml = 0。05 ml = 0。00005 l甲多了一滴:n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0。01*2*0。00005 = 10^(-6) molc(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L乙少了一滴:n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) molc(OH-) = 10^(-6)/100ml = 10^(-5) mol/Lc(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L甲和乙C(h+)的比值 = 10^(-5)/10^(-9) = 10^4
最新回答共有2条回答
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2026-04-02 16:53:39殷勤的朋友
回复20滴为1ml:V = 1/20 ml = 0。05 ml = 0。00005 l甲多了一滴:n(H+) = [H2SO4]*2*V = 0。01*2*0。00005 = 10^(-6) molc(H+) =[H+] = 10^(-6) mol/100ml = 10^(-5) mol/L乙少了一滴:n(OH-) = [H2SO4]*2*V = 10^(-6) molc(OH-) = 10^(-6)/100ml = 10^(-5) mol/Lc(H+) = Kw/c(OH-) = 10^(-14)/10^(-5) = 10^(-9) mol/L甲和乙C(h+)的比值 = 10^(-5)/10^(-9) = 10^4
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