高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质 随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性。元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外；最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。三、元素的金属性和非金属性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减； 四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强。同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强。五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；同一族中,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难。七、气态氢化物的稳定性同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强。元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子。