② 电离常数计算 

a点表示 ：一元酸HR与NaOH恰好完全反应,两者的物质的量相等。即：0。25mol/L×20×10^-3L=c(HR)×25×10^-3L ,c(HR) = 0。2mol/L 。而0。2mol/L的HR的Ph=3 ,即c(H+) = 1×10^-3mol/L ,HR为弱酸,部分电离。HR ≒ H+ + R- 初始浓度 0。2mol/L 0 0平衡浓度 0。2mol/L-x 1×10^-3mol/L 1×10^-3mol/L电离常数Ka = {[H+]·[R-]} / [HR]=(1×10^-3mol/L)² / (0。2mol/L-1×10^-3mol/L)≒5×10^-6 。希望可以帮助你。