一道化学题,有答案,解释一下这个答案

有1包粉末,可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某同学为了探究它的成分,按如下步骤进行实验。(1)先对实验做了如下设想和分析。取少量粉末于烧杯中,向烧杯中加入过量的稀硫酸,则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表现象:①有黑色不溶物,溶液不变色,无气泡产生 结论:只含C现象:②有黑色不溶物,溶液变蓝色,无气泡产生 结论:含C、CuO现象:③有黑色不溶物,有气泡逸出,溶液呈浅绿色 结论:含C、Fe(2)通过实验及分析,确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质,他又利用这种混合物补充做了下面两个实验。实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全,待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。烧杯中_无_不溶物,溶液呈_蓝_颜色。实验2：将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应),待冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,反应完全后,静置。请回答：①烧杯中_有_不溶物；②若静置后溶液呈无色,则该溶液中溶质是_H2SO4_；③若静置后溶液呈蓝色,该实验过程中所发生反应的化学方程式_C+2CuO=(高温)=2Cu+CO2↑_、_CuO+H2SO4=CuSO4+H2O_。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,溶液中有Cu2+,为蓝色。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,有气泡产生,溶液呈浅绿色。实验1中将此粉末敞口在空气中完全灼烧,则C完全反应为CO2(CuO不参加反应,反应的方程式为C+O2=(高温)=CO2),剩余的CuO溶解在稀H2SO4中,溶液呈蓝色。实验2中将此粉末隔绝空气加热,碳完全反应,则剩余的固体混合物中一定含有铜单质,可能有过量的CuO。溶解于稀H2SO4中,单质铜不反应(不溶物)。如果C与CuO刚好完全反应,则静置后溶液呈无色;如果CuO有剩余,则静置后溶液呈蓝色。