为什么HF,HCl,HBr,HI稳定性递减而酸性递增?从微观结构解释.

卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一。由于氟原子很小和电负性最大,HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方,因而HF具有很强的极性。在水溶液中氟化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着,这种缔合作用降低了氢氟酸的电离度。所以,它是一种弱酸。按HCl—HBr—HI的顺序,卤离子半径越大越容易受水分子极化而电离,因而HI是氢卤酸中最强的酸。(这三种酸都是强酸)。不过在氟化氢的浓溶液中,氢氟酸变成一种强酸。因为一部分F-通过氢键与HF形成蒂合分子,消耗了溶液中的F-,（HF2）-（因为不能使用下标的功能,故用括号表示）而使HF的离解度增大。